２．３ 基本分子間相互作用の評価因子は？
分散力は瞬時モーメントの発生の難易に関係するイオン化ポテンシャルの他に、分極率や分子の配向の難易を表す誘電率などによって評価される。誘起引力は分極率と誘電率に加えて双極子モーメントによっも評価され、静電相互作用の評価にはこれらの他に電荷密度や立体効果が加わる。電荷移動引力については定式化が難しいので特定の条件下において実験的に指標を定める方法がとられる[6]。多くの実験的指標が提案されているがどれも互いによい相関を示すといわれている[6]。
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表１ 基本分子間相互作用と評価因子[1]
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基本分子間相互作用 評価因子
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遠距離相互作用
a.分散引力
（電子分布の瞬時的かたよりに因る瞬時モ イオン化ポテンシャル、
ーメントー誘起双極子相互作用) 分極率、誘電率
分散エネルギーは原子間距離の-6乗に比例。
b.誘起引力
(永久双極子ー誘起双極子相互作用) 分極率、誘電率、
誘起エネルギーは原子間距離の-6乗に比例。 双極子モーメント
c.静電力（引力・斥力）
(一つの分子の永久ｍ極子モーメントと他の 分極率、誘電率、
分子の永久ｎ極子モーメント間相互作用) 双極子モ−メント、
静電エネルギーは原子間距離の-(m+n+1)乗 電荷密度、立体効果
に比例。
近距離相互作用
d.交換(Pauli) 斥力
(電子雲の重なりによる反発) 核間距離
e.電荷移動引力
一つの原子の占有分子軌道から他の原子の ドナー数、
空軌道への電子移動 アクセプタ数など
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